1.n(Na)=m(Na)/M(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol Na反应产生H2： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ x x/2 x=0.2mol ∴x/2=0.1mol ∴Al反应产生H2：0.05mol ∵Na反应生成NaOH为0.2mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ y y 3y/2 假设NaOH过量：3y/2=0.05mol→y=(1/30)mol＜0.2mol ∴NaOH过量 m(Al)=y*M(Al)=(1/30)mol*27g/mol=0.9g 2.溶质为NaOH,NaAlO2. 由（1）知：n(NaAlO2)=(1/30)mol, n(NaOH)=0.2mol-(1/30)mol=(1/6)mol. ∴c(NaAlO2)=(1/30)mol/0.05L=(2/3)mol/L≈0.667mol/L c(NaOH)=(2/3)mol/0.05L=(40/13)mol/l约等于13.33mol/l. 把填空题当大题做了……提问的童鞋是高一的吗？呃金属这一段确实不怎么容易的说……希望你能学好吧！我是高二学生，参加化学竞赛，很高兴能帮助你