初中化学方程式总结
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一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
高中化学方程式总结
非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2（过量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（碱中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno2===2al2o3+3mn
2al+cr2o3===al2o3+2cr
2al+fe2o3===al2o3+2fe
2al+3feo===al2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2
2al+6h2so4(浓)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)
al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2
2fe+3br2===2febr3
fe+i2===fei2
fe+s===fes
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2
fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 fe+sncl2==fecl2+sn)
三, 非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3，碱性：
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
四，非金属氧化物
1，低价态的还原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2，氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
3,与水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂
p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4,与碱性物质的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,
再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2
生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2,氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反应用于制备na2o）
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.
一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3,与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
六,含氧酸
3 高中化学方程式小结（仅供参考）
1,氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
hclo3+hi===hio3+hcl
3hclo+hi===hio3+3hcl
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但浓,热的hclo4氧化性很强)
2h2so4(浓)+c===co2+2so2+2h2o
2h2so4(浓)+s===3so2+2h2o
h2so4+fe(al) 室温下钝化
6h2so4(浓)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o
2h2so4(浓)+cu===cuso4+so2+2h2o
h2so4(浓)+2hbr===so2+br2+2h2o
h2so4(浓)+2hi===so2+i2+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
2h2so3+2h2s===3s+2h2o
4hno3(浓)+c===co2+4no2+2h2o
6hno3(浓)+s===h2so4+6no2+2h2o
5hno3(浓)+p===h3po4+5no2+h2o
6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o
4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
2,还原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx
(x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
3,酸性:
h2so4(浓) +caf2===caso4+2hf
h2so4(浓)+nacl===nahso4+hcl
h2so4(浓) +2nacl===na2so4+2hcl
h2so4(浓)+nano3===nahso4+hno3
3h2so4(浓)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4
2h2so4(浓)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2
3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3
2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2
（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，（so2）
等还原性气体）
4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重钙）
h3po4（浓）+nabr===nah2po4+hbr
h3po4（浓）+nai===nah2po4+hi
4，不稳定性：
2hclo===2hcl+o2
4hno3===4no2+o2+2h2o
h2so3===h2o+so2
h2co3===h2o+co2
h4sio4===h2sio3+h2o
七，碱
1，低价态的还原性：
4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3
2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o
naoh+so2（足量）===nahso3
1，与酸性物质的作用：
2naoh+sio2===nasio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s（足量）===nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl
naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o
（alcl3和al（oh）3哪个酸性强？）
naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o
mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o
al(oh)3+nh4cl 不溶解
3,不稳定性:
mg(oh)2===mgo+h2o
2al(oh)3===al2o3+3h2o
2fe(oh)3===fe2o3+3h2o
cu(oh)2===cuo+h2o
八,盐
1,氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用于雕刻铜线路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agc
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(较难反应)
fe(no3)3+ag 不反应
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
2,还原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
3,与碱性物质的作用:
mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl
alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl
fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl
4,与酸性物质的作用:
na3po4+hcl===na2hpo4+nacl
na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl
nah2po4+hcl===h3po4+nacl
na2co3+hcl===nahco3+nacl
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2
3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl
3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl
3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2
3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2
3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s
3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3
5,不稳定性:
na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o
nh4hco3===nh3+h2o+co2
2kno3===2kno2+o2
2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2
2kmno4===k2mno4+mno2+o2
2kclo3===2kcl+3o2
2nahco3===na2co3+h2o+co2
ca(hco3)2===caco3+h2o+co2
caco3===cao+co2
mgco3===mgo+co2
h2so3===h2o+so2
