首先两者都是分子化合物，决定其溶沸点的是分子间作用力就是范得华力，而范得华力由化合物的分子量决定，两者都是28所以十分接近。
再然后N2分子是完全对称的结构，就是说为非极性分子，可以理解为两个原子很安分，不会争抢共用电子对，所以很“老实”的分子的存在，但相对的CO为极性分子，C跟O会争夺公用的电子，所以它们之前有“争斗”要让它们改变状态就需要更高的温度来平复他们的“争斗”，再改变状态就这么理解就可以了。
书面解释的话就从相同的分子量决定范得华力导致溶沸点十分接近，再从极性不同来解释CO的略高一点。
爱思考的孩子，加油啊，化学很好玩的^-^
