物理中晶体是什么、

哎哟，这堆专业名词看得我直挠头
简单粗暴版来了——
1?? X光（就是X射线）：波长超短的光，做晶体实验常用0.05–0.25 nm那一段，比头发丝细几万倍！
2?? 晶体：原子/分子/离子像军训方阵一样，整整齐齐、无限循环排布的固体。公式就一句：晶体 = 点阵（格子）+ 结构基元（格子里填啥）
3?? 多晶体：不是一块大水晶，是一堆小晶粒抱团取暖组成的，比如不锈钢、铝箔、陶瓷都算～
4?? 晶胞：晶体里最小的乐高砖，平行六面体，能复制出整个晶体！
5?? 晶胞参数：描述这块乐高砖的6个数——长宽高（a,b,c）+三个夹角（α,β,γ），也叫点阵常数。
6?? 点阵畸变：格子内部局部拧巴了挤歪了，不均匀变形。
7?? 晶系：按对称性分7种格子模板，比如立方、六方、正交…（别背，记住钻石是立方系就行）
8?? 面间距d：晶面之间隔多远，越小说明面越密。
9?? 晶面指数（hkl）：给晶面起的身份证号，三个互质整数，括号包起来，比如（111）、（200）
多晶衍射法：把粉末或块体样品照X光，拍出衍射图谱，得到一堆d值（面间距）和I值（强度），用来查物相、测结构、算晶胞……超实用！
11?? 高温衍射：加热样品再测，看它高温下咋变形、咋变相～
12?? 衍射谱：横轴是角度，纵轴是强度，一条条峰就是晶体在打招呼
13?? 相对强度I/I?：所有峰都跟最强峰比，归一化成百分数，定性分析就靠它！
14?? 积分强度：把峰下面积抠出来（减掉背景），定量分析用它更准～
15?? 择优取向：多晶里小颗粒集体偏爱某个方向，比如轧制金属板里的晶粒爱躺平
16?? 物相：成分+结构都一样的均匀部分，比如铁素体、奥氏体、石英、方解石…各是各的本尊。
17?? 相变：结构突变！比如钢加热后α-Fe变γ-Fe，或者水结冰??
18?? 半高宽：峰顶一半高度处的宽度，反映晶粒大小或应力～
19?? 积分宽：峰面积 ÷ 峰高，也是表征峰形的指标。
20?? 微观应力：材料内部憋着的劲儿，没释放完的残余应力。
21?? 晶体缺陷：格子上出现的错位空位杂质等小bug，但往往很关键！
22?? 分析线：挑出来专门用来定量或线型分析的某一根衍射峰。
23?? 单位：长度常用?（埃），1 ? = 0.1 nm；角度单位就是°。
——懂的都懂，不懂的…先收藏，下次看论文不懵圈！?

只有晶体才是不变的，而且固液共存态是已达到了熔点或凝固点，所以温度不变！

不是的… 猪油是属于脂类…

晶体有三个特征： (1)晶体有整齐规则的几何外形； (2)晶体有固定的熔点； (3)晶体有各向异性的特点。 固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。 晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。 非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。如玻璃。外形为无规则形状的固体。 晶体的共性 1、长程有序：晶体内部原子在至少在微米级范围内的规则排列。 2、均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。 3、各向异性：晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。 4、对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。 5、自限性：晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。 6、解理性：晶体具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质。 7、最小内能：成型晶体内能最小。 8、晶面角守恒：属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。 组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。 晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。 具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。 晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。 晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体。 说到晶体，还得从结晶谈起。大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。众所周知，物质有三种聚集形态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。 晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体，内部原子的排列则是杂乱无章的。准晶体是最近发现的一类新物质，其内部排列既不同于晶体，也不同于非晶体。 究竟什么样的物质才能算作晶体呢？首先，除液晶外，晶体一般是固体形态 。其次，组成物质的原子、分子或离子具有规律、周期性的排列，这样的物质就是晶体。 但仅从外观上，用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体。那么，如何才能快速鉴定出它们呢？一种最常用的技术是X光技术。用X光对固体进行结构分析，你很快就会发现，晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体。 为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。 由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。 我们吃的盐是氯化钠的结晶，味精是谷氨酸钠的结晶，冬天窗户玻璃上的冰花和天上飘下的雪花，是水的结晶。我们可以这样说：“熠熠闪光的不一定是晶体，朴实无华、不能闪光的未必就不是晶体”。不是吗？每家厨房中常见的砂糖、碱是晶体，每个人身上的牙齿、骨骼是晶体，工业中的矿物岩石是晶体，日常见到的各种金属及合金制品也属晶体，就连地上的泥土砂石都是晶体。我们身边的固体物质中，除了常被我们误以为是晶体的玻璃、松香、琥珀、珍珠等之外，几乎都是非晶体。晶体离我们并不遥远，它就在我们的日常生活中。 组成晶体的结构粒子（分子、原子、离子）在三维空间有规则地排列在一定的点上，这些点周期性地构成有一定几何形状的无限格子，叫做晶格。按照晶体的现代点阵理论，构成晶体结构的原子、分子或离子都能抽象为几何学上的点。这些没有大小、没有质量、不可分辨的点在空间排布形成的图形叫做点阵，以此表示晶体中结构粒子的排布规律。构成点阵的点叫做阵点，阵点代表的化学内容叫做结构基元。因此，晶格也可以看成点阵上的点所构成的点群集合。对于一个确定的空间点阵，可以按选择的向量将它划分成很多平行六面体，每个平行六面体叫一个单位，并以对称性高、体积小、含点阵点少的单位为其正当格子。晶格就是由这些格子周期性地无限延伸而成的。空间正当格子只有7种形状（对应于7个晶系），14种型式。它们是简单立方、体心立方、面心立方；简单三方；简单六方；简单四方、体心四方；简单正交、底心正交、体心正交、面心正交；简单单斜、底心单斜；简单三斜格子等。晶格的强度由晶格能（或称点）。

晶体是分子按照一定的规则排列而形成的，非晶体则是分子无章排列的。正是因为分子排列，导致了晶体性质上与非晶体的不同：
1.晶体形状规则。比如食盐（NaCl）晶体，都是正方体形状。大块的是因为其中存在杂质，而非晶体则没有固定的形状。
2.晶体熔点固定。冰在0度时熔化，蜡这样的非晶体，受热先变软，然后才熔化为液态，没有固定的熔点
3.晶体各向异性。简单的说，就是不同方向上的性质不同。比如一种装订书本的塑料绳，可以很容易的把它分成同样长的两段，但是却很难从中间把它弄断