解（1)n(HCl)=m(Hcl）/M(HCl)=50X1.19X36.5%/36.5mol=0.595mol
c=n/V=0.595/50/1000mol/L=11.9mol/L
(2)n(NaCO3)=10.6/106mol=0.1mol<n(HCl)
又2HCl+NaCO3=2NaCl+CO2+H2O
1mol 22.4L
0.1mol VL
解得V=2.24L
（3)由（2)可知盐酸没有完全反应，所以加入足量的AgNo3溶液后盐酸还回与AgNo3反应
而该反应的实质是氯离子与银离子的反应
所以n(AgCl)=n(Cl-)=0.595mol
m(AgCl)=0.595X1143.5=85.38g
1.盐酸质量=1.19*50=59.5g, 溶质质量=59.5*0.365=21.7175g, 溶质HCl物质的量=21.07175/36.5=0.595mol
所以 盐酸的物质的量浓度=0.595mol/50ml=11.9mol/L
2.Na2CO3物质的量=10.6/106=0.1mol, 由方程式可得关系式 2HCl----Na2CO3------CO2,
由HCl和Na2CO3的物质的量，HCl过量，所以放出CO2的物质的量=0.1mol，放出气体的体积=0.1*22.4=2.24L
3.由关系式 2HCl----Na2CO3------CO2，消耗了2molHCl，反应后剩余的HCl的物质的量=0.595mol-0.2mol=0.395mol，由HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3,所以生成了0.395mol沉淀，沉淀质量=0.395*143.5=56.68g
你是高中还是初中的啊？呵呵...
