物质的量的单位一直是以碳12为标准的，这是人为定义的。最初，“原子量”是化学家以氧的原子量（规定为16）为标准。然而，物理学家则将氧的同位素中的一种（即氧-16）的数值定为16。这导致了两种标准之间的差异。1959年至1960年，国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）和国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）达成一致协议后，结束了这种差异。他们决定使用碳12作为新的标准，并将其原子量定为12。以此为基础，他们给出了“相对原子质量”的数值。
接下来的问题是如何确定碳12的相应质量以定义物质的量单位。根据国际协议，一个摩尔（符号为mol）应包含0.012千克的碳12原子。通过这个定义，“物质的量”单位得以命名。
多年来，人们一直以氧的原子量（16.00D0）来衡量其他各种元素的原子量。然而，在1960年至1961年间，在有关学术会议上，物理学家和化学家们决定统一物理和化学单位，并一致认为将主要同位素碳12的原子量（定为12.000000）作为测定其他元素原子量的新标准。根据这个标准，氧16的原子量为15.994915。因此，采用碳12原子量的十二分之一（即0.012千克）作为原子质量单位要比氧16的单位稍大一些。新旧标准之间相差约为万分之三（即0.03%）。
接下来的问题是如何确定碳12的相应质量以定义物质的量单位。根据国际协议，一个摩尔（符号为mol）应包含0.012千克的碳12原子。通过这个定义，“物质的量”单位得以命名。
多年来，人们一直以氧的原子量（16.00D0）来衡量其他各种元素的原子量。然而，在1960年至1961年间，在有关学术会议上，物理学家和化学家们决定统一物理和化学单位，并一致认为将主要同位素碳12的原子量（定为12.000000）作为测定其他元素原子量的新标准。根据这个标准，氧16的原子量为15.994915。因此，采用碳12原子量的十二分之一（即0.012千克）作为原子质量单位要比氧16的单位稍大一些。新旧标准之间相差约为万分之三（即0.03%）。