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相对原子质量是元素的质量与碳-12原子质量的1/12之比。它是用来表示原子质量的一种方法，通常用于比较不同元素的原子大小。
相对原子质量的计算方法是通过将元素的平均密度乘以摩尔质量除以1/12来得到。这个值可以用来确定一个元素在化合物中所占比例，并且也可以帮助科学家们更好地理解化学反应。
举例来说，氦的相对原子质量为4.002602，这意味着它相对于碳-12原子质量的1/12而言为4.002602。这个数值在科学上具有重要意义，并且经常被用来描述和比较不同元素之间的差异。
453635147

氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）.
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12 因为碳的相对原子质量都是12
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n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol n(37Cl)=0.2/4=0.05mol m(37Cl)=37*0.05=1.85g 未m(Na37Cl)=60*0.05=3g
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没有，
相对原子质量是一个比值,是[一个元素在自然界中所有同位素质量的加权平均数]除以[碳12（有六个质子，六个中子）质量的12分之一]。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e___kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原来自子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
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铁的相对原子质量为56，则其摩尔质量为56g/mol，故1molFe原子质量为56g，而1molFe含有6.02×10-23个Fe原子，故1个铁原子的质量是56g6.02×1023=9.3×10-23g，故答案为：9.3×10-23．

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