原子团怎么形成

原子团就是一群原子抱团干活，像一个原子似的参与反应。也叫根或者基团，比如OH?氢氧根、NO??硝酸根、CO???碳酸根、SO???硫酸根、ClO??氯酸根、PO???磷酸根、HCO??碳酸氢根、NH??铵根等等。注意啊，原子团自己不能单独存在，只能是化合物的一部分，在溶液里通常一整个参与反应。
每个根都有自己的技能包：比如CO???遇到酸就冒CO?气泡，SO???碰上Ba??会出白色沉淀，还不溶于稀硝酸；OH?能让酚酞变红。靠这些特性就能检验它是谁。还有别搞混MnO??（高锰酸根）和MnO???（锰酸根），长得像但锰的价态不一样，不是同一个东西。
原子团的化合价等于里面所有元素化合价加起来的代数和。写符号记得带电荷，比如SO???不能写成SO?，更别把它当四氧化硫，那不存在。
还有几个点要记牢：
1. 原子团是分子的一部分，一般出现在三种及以上元素组成的化合物里。
2. 它也不是永远不变的，有些反应里会被拆或改，比如氯酸钾分解时氯酸根就变了。
3. 别把原子团符号当化学式，它是根，不是独立物质。
另外，团簇这玩意儿也挺酷，尺寸超小，表面原子贼多，性质和大块材料完全不一样。比如10个铁原子的团簇催化合成氨，比17个的猛1000倍！还有量子效应，金属团簇原子数要是2、8、20、28、50、82、126这些幻数，结构就特别稳，加热都不散。这数字在周期表里也有影子，但为啥这样，科学家还没完全搞懂。
现在团簇研究超火，除了理论好玩，在光电磁声这些领域也有大把应用潜力。别再把MnO??和MnO???搞混了，一个是高锰酸根，一个是锰酸根，差一个电荷，天差地别！

电子式书写是高中化学的一个基本知识点，也是考试热点之一。由于粒子种类繁多，快速而准确地写出电子式不是一件容易的事情，我们有必要对不同类物质的电子式书写方法作一概括性总结。据笔者实际教学经验，将粒子分为单核粒子与多核粒子进行讨论更能为学生所理解和掌握。同时，为了解决某些不常见物质电子式书写的困难，本文提出了“来源法”。 一、单核粒子电子式 单核粒子中只含一个原子或原子核，没有原子间成键情况分析，一般说来其电子式书写是较为简单的。 1、原子电子式 写出元素符号，然后以小黑点或小“?”号表示电子，将该原子最外层电子标在元素符号周围，如钠原子电子式为:Na?。 2、简单阳离子 简单金属阳离子电子式就是该金属阳离子离子符号本身，如Mg2+的电子式就是Mg2+，在各种物质电子式中，只有简单金属阳离子的电子式不加括号[ ]。 3、单核阴离子 单核阴离子是由简单原子得电子而来，因而队项旧府迅微虽它的最外层一般达到了8电子稳定结构，故其电子式是在其元素符号周围以小黑点(或小“?”)标出8个电子，根据该阴离子所带电荷个数写成[ ]n-的形式，n表明该原子从外界所获得的电子数。如Cl-的电子式为: 。 *H-为2电子稳定结构。 二、多核粒子电子式 多核粒子与单核粒子的一点最重区别就是，多核粒子在写电子式时需要分析各个原子间成键情况，而单核粒子中就没有这一问题。在写多核粒子电子式时，我们要特别重视原子间成键情况。对多核粒子而言，电子式又称电子结构式，因此电子式在一定程度上能体现该粒子的结构。 1、原子团电子式 分析各原子最外层电子数与成键要求，确定原子间成键情况与各原子成键后最外层电子数，写出对应变任洋京翻陆希亮色的电子式。 与离子或分子不同，原子团中往往有一个或多个原子不能达到8电子稳定结构，应注意原子团与离子电子式的差别。 例1、写出-OH电子式 氧原子最外层6个电子，它要求成两键;但氢原子最外层只有一个电子，它要求成一键。这样O、H二原子间只能形成一个共价键，因此在该原子团中，O、H通过一对共用电子对连接，氧原子最外层有7个电子，H却达到了两电子稳定结构。其电子式为: -OH: OH-电子式: “-”为半个共价键，代表一个单电子，也可根据-OH的结构写其电子式;注意对比羟基与OH-电子式的差别。 2、多核阴离子 写多核阴离子电子式时要注意两个问题，一是要注意分析该多核粒子作为一个整体从外界获得了几个电子，以及这些电子的归属，即归哪个或哪些原子所有;二是要注意各原子间成键情况，即粒子结构问题。这两个问题关系密切，比如写OH-电子式，我们可以这样分析:OH-作为一个整体，O、H二原子必通过共价键接合在一起，由H原子成键特点知，它们之间必成一键，这样H原子最外层达到了2 电子稳定结构，而O原子最外层成键后有7电子，那么OH从外界所获得的那一个电子理应归O原子所有，从而O也达到8电子稳定结构 ，OH-电子式见“二、1” 例2、O22-电子式 在此粒子中，两个O原子没有任何区分，从外界所获得的2个电子平均每个O原子得1个，这样O原子最外层就达到了7个电子，那么这2个O原子之间应以一个共价键结合而达到8电子稳定结构，故其电子式为: 。 *不同的粒子，有时需先考虑外得电子的归属，再考虑原子间成键情况;有时需先考虑成键情况再考虑外得电子归属。 3、多核阳离子 多核阳离子较少见，一般是由某些中性分子失电子或得H+生成，它们的电子式与原中性分子电子式有密切关系。所以写这种粒子的电子式时要参考原中性分子电子式，同时注意阳离子形成过程中各个化学键的变化情况。 比如H3O+，可以认为是由H2O分子从外界获得一个H+(形成配位键)而得来，其电子式写成: 与之类似的NH4+，可认为是由NH3得一个H+(形成配位键)生成，其电子式见上。 注意:H2O、NH3结合H+变为H3O+、NH4+后，粒子的空间结构发生了变化。H2O与NH3在结合H+、形成配位键(本质为共价键)的过程中，O-H、N-H这两个配位键与另外两个普通的O-H共价键或三个N-H键逐渐均匀化，最终变为没有任何区别(指键长、键能、键角完全相同)的3个O-H键或4个N-H键，从而成为对称的三角锥或正四面体结构。(此时，原子团H3O或NH4整体带一个正电荷，正电荷已不为原H+所专属)。 4、无机化合物 无机化合物电子式的书写方法与有机物电子式书写方法有较大差别，因此我们分开讨论。无机化合物中共价化合物与离子化合物电子式书写又有区别，先看共价化合物电子式的书写。 (1)共价化合物电子式书写 书写共价化合物电子式时，应先分析各原子成键要求，调整各原子相对位置以满足各原子的成键要求，成键要求多的原子在中心，确定结构式(原子之间相互连接情况)，再用共用电子对代替共价键，将结构式改写为电子式。 电子式与结构式关系密切，注意它们在进行相互转换时孤电子对的略去与补出。如果分子中各原子成键要求均已满足，它们最外层就已达到了8电子或2电子稳定结构(因为成键数是依据达到8电子或2电子计算的)，由结构式改写为电子式时，就应补充孤电子对使各原子均达稳定结构;如果分子中某些原子成键要求未得到满足，如BCl3中B原子，它的最外层就没有达到8电子稳定结构，此时我们就不能盲目地将所有原子均补满8个电子。所以，当我们将结构式改写为电子式时，用共用电子对代替共价键之后，补不补孤电子对、补多少电子应看各原子的实际成键情况。相应地，由电子式改写成结构式时，要将每一对共用电子对用一个共价键代替，然后略去孤对电子，适当调整分子形状即可。(可以以HCl、CH4、BCl3、PCl3为例练习电子式与结构式的互换，以及孤电子对的补充或省略问题)。 下面举例说明共价化合物电子式书写过程: 例1、写出CO2的电子式 分析: 先分析各原子成键要求:碳原子最外层有4个电子，要求成四键;氧原子最外层有6个电子，要求成二键，注意氧原子有两个。为满足各原子成键要求，应以碳原子为中心，两个氧原子分散在碳的周围，且碳、氧间应以双键结合(O=C=O)，则各原子成键要求就均可得到满足。然后用共用电子对代替共价键，并补出孤电子对使各原子均达8电子稳定结构，以图示表示为: 例2、写出COCl2的电子式 分析: 先分析各原子成键要求:碳原子最外层有4个电子，要求成四键;氧原子最外层有6个电子，要求成二键;氯原子最外层有7个电子，要求成一键。为满足各原子成键要求，应以碳原子为中心，两个氯原子与一个氧原子分散在碳的周围，且碳、氧间应以双键结合(C=O)，碳氯间以单键结合(C-Cl)，则各原子成键要求就均可得到满足。然后用共用电子对代替共价键，并补出孤电子对使各原子均达8电子稳定结构，以图示表示为: 例3、写出BCl3的电子式 分析: 先分析各原子成键要求:硼原子最外层有3个电子，要求成五键;氯原子最外层7个电子，要求成一键。显然，该分子应以硼原子为中心，三个氯原子分散在碳的周围，因氯只能成一键，故碳、氯间应只能以单键结合，共形成三个共价键，从而得到BCl3的结构式。在该结构中，三个氯原子成键要求得到了满足，它们的最外层应有8个电子，硼原子的成键要求却未得到满足，它的最外层只有6个电子。这样，当我们用共用电子对代替结构式中共价键以后，补各原子的孤电子对时，就不能使硼原子达8电子稳定结构，它的最外层为6电子，以图示表示为: (2)离子化合物电子式书写 书写离子化合物电子式时，要首先分析金属原子失电子与非金属原子或原子团得电子情况，再考虑非金属原子间成键情况(有没有成键，成几键)，以确定该离子化合物中各原子(或离子)相对位置，即它的结构。 例1、 写出Na2S、MgCl2、CaC2、Na2O2等的电子式 分析: ①每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，硫原子获得两个电子变为硫离子S2-(硫达到了8电子稳定结构)。钠达到了8电子稳定结构，显然两个钠离之间不能成键，它们应分散在S2-周围，其电子式如下。 ②每个镁原子失去两个电子形成镁离子Mg2+，每个氯原子应获得一个电子变为氯离子Cl-(氯达到了8电子稳定结构)。显然两个氯离之间不能成键，它们应分散在Mg2+周围，其电子式为: ③每个钙原子失去两个电子形成钙离子Ca2+，平均每个碳原子应获得一个电子，这样，碳原子最外层由4电子变为5电子，两个碳原子之间还有必要成键，且应成叁键，即这两个碳原子通过一个叁键结合为一个整体，此原子团带两个负电荷与钙离子通过离子键结合。其电子式见下。 ④每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，平均每个氧原子获得一个电子，这样，氧原子最外层由6电子变为7电子，两个氧原子之间还有必要成键，且应成单键，即这两个氧原子通过一个共价键结合为一个整体，此原子团带两个负电荷与两个钠离子通过离子键结合，因为两个钠离子不能结合在一起，它们应分散在过氧根离子的两侧，其电子式为: 注意一些离了化合物外形相似结构却很不相同，如MgCl2、CaC2，分析其原因。 NH4Cl中阳离子不是一般的金属阳离子，它的电子式要特别了解。氯化铵晶体中，铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起;同理(NH4)2S晶体中，铵根与硫离子以离子键结合。故上述两种物质电子式为: 5、有机物电子式 有机物分子中往往含有较多的原子，它们的电子式似乎更难写一些，事实上有机物分子电子式都比较容易书写，但一定要先写出结构式(有机物结构式我们是比较熟悉的)，再改写为电子式(改写时也要注意孤电子对的补充，其方法与写无机共价化合物电子式同)。 例1、分别写出CH4、CH3COOH的电子式 我们以图示的形式描述电子式的书定过程如下: 三、来源法写电子式 有些粒子的电子式比较复杂，用常规方法很难顺利写出来，笔者在教学实践中逐渐摸索出了一套方法，该法依据与所求粒子在结构上有相互推演关系的已知结构的粒子来推得所求粒子结构，进而求得电子式，暂命名为“来源法”。前文的H3O+、NH4+电子式的书写用的就是来源法，下面举例补充说明之。 例1、写出碳正离子(CH3)3C+的电子式 分析:可以认为(CH3)3C+是由(CH3)3CH断开C-H键失去H原子和一个电子后得到的离子，中心C原子在失去H原子和一个电子的过程中，与之相连的三个甲基逐渐均匀化，最后可能均匀地分散在中心C的周围，形成正三角形结构，将其改写成电子式即可: 其它碳正离子也可以这样写。 例2、写出NH4CNO的电子式 分析:NH4CNO为离子化合物，其中阳离子电子式已知，阴离子电子式不太好写，可用来源法进行分析。可以认为CNO-来源于HCNO，氰酸作为一种含氧酸，分子中H、O二原子应以羟基-OH的形式出现，C原子要求成4键，N要求成3键，显然C原子应居中心，则HCNO的分子结构为: 。这样，我们就可了解CNO-的结构，进而写出它的电子式，最后确定的电子式。 例3、与“例2”相似，我们也可写出次硫酸氢钠NaHSO2的电子式 分析:本题的关键是写出阴离子HSO2-的电子式，可以由次硫酸H2SO2结构推测HSO2-的结构，进而写出其电子式。 四、多电子与缺电子物质 一般说来，中学阶段不要求写多电子物质或更复杂的分子(如SO3、NO2等)的电子式。所谓多电子物质是指分子中某原子最外层电子数超过8个电子，如PCl5分子中P原子最外层原本就有5个电子，它在形成共价化合物时要求成三个共价键，但在PCl5分子中P、Cl间却成了五个共价键，它的最外层电子数超过了8，PCl5就是多电子物质。 所谓缺电子物质，是指分子中某原子最外层电子未达8电子稳定结构。如果某原子成键要求得不到满足，它的最外层就达不到8电子稳定结构，该分子即为缺电子物质，如BCl3(其电子式见前文)、B2H6等，这类物质的电子式书写要求掌握。

B 试题分析：1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH 2 O，A项正确；Y中“-NH 2 与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确，答案选B。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

1、钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价,通常氧显负二价。
2、铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；碳有正二和正四,硫有负二正四和正六。
3、负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根；还有负三磷酸根,只有正一是铵根。
4、一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳。
5、二四六硫都齐全,铜汞二价最常见；莫忘单质价为零。
6、额外的要记住一氯、二氧、二硫都是负的，其余是正的。
7、一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡锌镁。
8、三铝四硅五价磷；铁二三价碳二四。
9、铜汞一二要记真；二四六价硫中寻。
10、锰有二四六七价；常用元素铭记心。
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子基团叫做原子团。

扩展资料：
原子团的特点：
1、原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。
2、伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。
3、团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
参考资料来源：百度百科——原子团